硅结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质十分安稳。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质产生反响。

    硅的用处：

    ①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，构成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，构成n型和p型半导体结合在一同，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发动力方面是一种很有出路的材料。

    ②金属陶瓷、世界飞行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富耐性，能够切开，既承继了金属和陶瓷的各自的长处，又弥补了两者的先天缺点。

    可应用于军事兵器的制作榜首架航天飞机“哥伦比亚号”能抵御住高速穿水性羟基丙烯酸树脂生产厂家行稠密大气时磨擦产生的高温，全赖它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。

    ③光导纤维通讯，最新的现代通讯手法。用纯二氧化硅拉制出高透明度的玻璃纤维，激光在玻璃纤维的通路里，无数次的全反射向前传输，替代了粗笨的电缆。光纤通讯容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，能够一同传输256路电话，它还不受电、磁搅扰，不怕偷听，具有高度的保密性。光纤通讯将会使

    21世纪人类的日子产生革命性剧变。

    ④功能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅，能够一了百了地处理渗水问题。在古文物、雕塑的表面，涂一层薄薄的有机硅塑料，能够避免青苔繁殖，抵御风吹雨淋和风化。天安门广场上的人民英雄纪念碑，就是通过有机硅塑料处理表面的，因而永久皎白、新鲜。

    发现

    1822年，瑞典化学家白则里用金属钾复原四氟化硅，得到了单质硅。

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    称号由来

    源自英文silica，意为“硅石”。

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    散布

    硅首要以化合物的方式,作为仅次于氧的最丰厚的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中。

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    制备

    工业上，通常是在电炉中由碳复原二氧化硅而制得。

    化学反响方程式：

    SiO2

    +

    2C

    →

    Si

    +

    2CO

    这样制得的硅纯度为97~98%，叫做金属硅。再将它消融后重结晶，用酸除掉杂质，得到纯度为99.7~99.8%的金属硅。如要将它做成半导体用硅，还要将其转化成易于提纯的液体或气体方式，再经蒸馏、分化进程得到多晶硅。如需得到高纯度的硅，则需求进行进一步的提纯处理。

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    同位素

    已发现的硅的同位素共有12种，包含硅25至硅36，其间只要硅28，硅29，硅3 是安稳的，其他同位素都带有放射性。

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    用处

    硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器材和集成电路。还能够合金的方式运用(如硅铁合金)，用于轿车和机械配件。也与陶瓷材料一同用于金属陶瓷中。还可用于制作玻璃、混凝土、砖、耐火材料水性羟基丙烯酸树脂生产厂家、硅氧烷、硅烷。

    硅的特性

    铝

    -

    硅

    -

    磷

    碳

    硅

    锗

    ?

    元素周期表

    整体特性

    称号,

    符号,

    序号

    硅、Si、14

    系列

    类金属

    族,

    周期,

    元素分区

    14族(IVA),

    3,

    p

    密度、硬度

    233

    kg/m3、6.5

    色彩和表面

    深灰色、带蓝色彩

    地壳含量

    25.7%

    原子特点

    原子量

    28，855

    原子量单位

    原子半径（核算值）

    11 （111）pm

    共价半径

    111

    pm

    范德华半径

    21

    pm

    价电子排布

    [氖]3s23p2

    电子在每能级的排布

    2，8，4

    氧化价（氧化物）

    4（两性的）

    晶体结构

    面心立方

    物理特点

    物质状况

    固态

    熔点

    1687

    K（1414

    °C）

    沸点

    3173

    K（29

    °C）

    摩尔体积

    12，6×1 -6m3/mol

    汽化热

    384.22

    kJ/mol

    熔化热

    5 .55

    kJ/mol

    蒸气压

    4.77

    帕（1683K）

    声速

    无数据

    其他性质

    电负性

    1.9 （鲍林标度）

    比热

    7

    J/(kg·K)

    电导率

    2.52×1 -4

    /(米欧姆)

    热导率

    148

    W/(m·K)

    榜首电离能

    786.5

    kJ/mol

    第二电离能

    1577.1

    kJ/mol

    第三电离能

    3231.6

    kJ/mol

    第四电离能

    4355.5

    kJ/mol

    第五电离能

    16 91

    kJ/mol

    第六电离能

    198 5

    kJ/mol

    第七电离能

    2378

    kJ/mol

    第八电离能

    29287

    kJ/mol

    第九电离能

    33878

    kJ/mol

    第十电离能

    38726

    kJ/mol

    最安稳的同位素

    同位素

    丰度

    半衰期

    衰变形式

    衰变能量

    MeV

    衰变产物

    28Si

    92.2水性羟基丙烯酸树脂生产厂家3

    %

    安稳

    29Si

    4.67

    %

    安稳

    3 Si

    3.1

    %

    安稳

    32Si

    人工

    276年

    β衰变

    .224

    32P

    核磁公振特性

    29Si

    核自旋

    1/2元素称号：硅元素原子量：28，9元素类型：非金属发现人：贝采利乌斯

    发现时代：1823年发现进程：1823年，瑞典的贝采利乌斯，用氟化硅或氟硅酸钾与钾共热，得到粉状硅。元素描绘：由无定型和晶体两种同素异形体。具有显着的金属光泽，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔点141 ℃，沸点2355℃，具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属效果，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等效果。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，构成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能产生效果。硅在自然界散布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿藏的一个根本元素，以石英砂和硅酸盐呈现。元素来历：用镁复原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中复原二氧化硅可得晶体硅。电子工业顶用的高纯硅则是用氢气复原三氯氢硅或四氯化硅而制得。元素用处：用于制作高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等，是一种重要的半导体材料，掺有微量杂质得硅单晶可用来制作大功率的晶体管，整流器和太阳能电池等。元素辅佐材料：硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成全部有机生命的根底，那么硅关于地壳来说，占有相同的方位，由于地壳的首要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石简直全部是由硅石和各种硅酸盐组成。长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。可是，硅与氧、碳不同，在自然界中没有单质状况存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。1823年，贝齐里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定水性羟基丙烯酸树脂生产厂家形硅。虽然之前也有不少科学家也制得过无定形硅，但直到贝齐里乌斯将制得的硅在氧气中焚烧，生成二氧化硅——硅土，硅才被确定为一种元素。硅被命名为silicium，元素符号是Si。

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