物理性质

    冰点：-12.6℃

    沸点：197.3℃

    密度：相对密度(水=1)1.1155(2 ℃）；相对密度(空气=1)2.14

    外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体

    蒸汽压： ，6mmHg( ，6毫米汞柱)/2 ℃

    闪点：111.1℃

    粘度：25.66mPa.s(16℃）[1]

    溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡改性蒙脱石的流变助剂啶等混溶，微溶于乙醚，不溶于石油烃及油类，可以溶解氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。

    表面张力：46.49mN/m(2 ℃)

    燃点：418℃

    燃烧热：118 .26KJ/mol

    在25摄氏度下，相对介电常数为37

    浓度较高时易吸潮

    化学性质

    因为分子量低,性质生动,可起酯化/醚化/醇化/氧化/缩醛/脱水等反响。

    与乙醇类似，首要能与无机或有机酸反响生成酯，一般先只要一个羟基产生反响，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都构成酯。如与混有硫酸的硝酸反响，则构成二硝酸酯。酰氯或酸酐简单使两个羟基构成酯。乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）效果下加热，可产生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属效果构成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到18 ～2  °C，可构成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一同加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反响，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反响，生成二氧六环。此外，乙二醇也简单被氧化，随所用氧化剂或反响条件的不同,可生成各种产品,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH及二氧化改性蒙脱石的流变助剂碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可产生碳链断裂。运用乙二醇常可替代甘油运用。在制革和制药工业中，别离用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它简单代谢氧化，生成有毒的草酸，因此不能广泛用作溶剂。,二元醇是乙二醇，结构式为HOCH2CH2OH，或称1,2-乙二醇，俗称甘醇。乙二醇是无色具有甜味的黏稠液体，因为分子中有两个羟基，氢键缔合，其熔点与沸点比一般碳原子数相同碳氢化合物的高得多，如乙二醇熔点为-16℃，沸点197改性蒙脱石的流变助剂℃。在乙醚中几乎不溶，但能与水混溶。乙二醇能下降水的冰点，如4 %（体积）的乙二醇水溶液，冰点-25℃，6 %的乙二醇水溶液冰点为-49℃，因此可用于制取抗冻剂，如用做轿车发动机的防冻剂，使在低温下作业而不结冰。因为乙二醇的吸水性能好，还可用于染色等。乙二醇也是合成树脂（syntheticresin）、合成纤维（syniheticfibre）的重要质料，如制聚对苯二酸乙二醇酯。乙二醇的一甲醚、二甲醚，乙二醇的一乙醚、二乙醚等均是很有用的溶剂。

    1

    ,物理性质

    CAS号1 7-21-1

    中文名称乙二醇

    EINECS登录号2 3-473-3

    InChI编码InChI=1/C2H6O2/c3-1-2-4/h3-4H,1-2H2

    英文名称EthyleneGlycol,Monoethyleneglycol,MEG,EG，

    英文别号:glycol,1,2-ethanediol，

    别号甘醇

    分子式：C2H6O2；

    结构简式：HO-CH2CH2-OH

    分子量：62，68

    冰点：-12.6℃

    沸点：197.3℃

    密度：相对密度(水=1)1.1155(2 ℃）；相对密度(空气=1)2.14

    外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体

    蒸汽压： ，6mmHg( ，6毫米汞柱)/2 ℃

    闪点：111.1℃

    粘度：25.66mPa.s(16℃）

    溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于醚等,不溶于石油烃及油类，可以溶解氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。

    表面张力：46.49mN/m(2 ℃)

    安稳性：安稳

    燃点：418℃

    在25摄氏度下，相对介电常数为37

    化学性质

    因为分子量低,性质生动,可起酯化/醚化/醇化/氧化/缩醛/脱水等反响。

    与乙醇类似，首要能与无机或有机酸反响生成酯，一般先只要一个羟基产生反响，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都构成酯。如与混有硫酸的硝酸反响，则构成二硝酸酯。酰氯或酸酐简单使两个羟基构成酯。乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）效果下加热，可产生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属效果构成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到18 ～2  °C，可构成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一同加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反响，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反响，生成二氧六环。此外，乙二醇也简单被氧化，随所用氧化剂或反响条件的不同,可生成各种产品,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可产生碳链断裂。运用乙二醇常可替代甘油运用。在制革和制药工业中，别离用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它简单代谢氧化，生成有毒的草酸，因此不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，6 %的乙二醇水溶液在－4 °C时结冰。

    改性蒙脱石的流变助剂

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